পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলি সম্পর্কে অধ্যয়নের শুরু থেকেই বিজ্ঞানীরা বিভিন্ন প্রজাতির মধ্যে যোগসূত্র স্থাপনে সক্ষম এমন একটি শক্তির অস্তিত্বকে প্ররোচিত করেছিলেন। "বাহিনী দ্বারা কণা একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয়" আইজ্যাক নিউটন এমনটাই বলেছিলেন, এবং বহু বছর পরে, বিখ্যাত ভোল্টাইক পাইলের আবিষ্কারের সুবাদে, ইয়োন্স ইয়াকব বার্জেলিয়াস রাসায়নিক সংযোগ প্রক্রিয়া সংক্রান্ত একটি তত্ত্ব গড়ে তোলেন।
বিভিন্ন বিজ্ঞানীর গবেষণার অগ্রগতির ফলে আজ আমরা নিশ্চিত যে রাসায়নিক উপাদানঠিক মানুষের মতোই তারা একে অপরের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে এবং এই ক্রিয়ার ফলে নতুন কাঠামো, সংমিশ্রণ, যৌগ এবং বিরাট বৈচিত্র্যের রূপান্তর ঘটে।
এই ধরনের মিথস্ক্রিয়ার ফলাফল নির্ভর করে প্রতিটি পরমাণুর স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্যএটি গঠিত বন্ধনের ধরন, যৌগটির স্থিতিশীলতা এবং এর অনেক ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যকে সীমিত করবে। একটি অণুর মধ্যে বন্ধন তৈরি হতে হলে, একটি নির্দিষ্ট বন্ধন গঠিত হতে হবে। অমেরু সমযোজী বন্ধনসংশ্লিষ্ট প্রজাতিগুলোকে তড়িৎ ঋণাত্মকতার দিক থেকে খুবই সাদৃশ্যপূর্ণ হতে হবে।
শর্ত যা লিঙ্কগুলির গঠন নির্ধারণ করে
যদিও মনে করা হতে পারে যে বন্ধন সৃষ্টির মাধ্যমে যৌগ গঠনের এই প্রক্রিয়াগুলো স্বতঃস্ফূর্তভাবে এবং সকল সম্ভাব্য পরিস্থিতিতেই ঘটে, কিন্তু সত্যটা হলো যে পরমাণুর মধ্যে মিলন এটি কেবল তখনই ঘটে যখন প্রক্রিয়াটির পারিপার্শ্বিক পরিস্থিতি অনুকূল থাকে। যেমন— তাপমাত্রা এবং চাপ এগুলো বিক্রিয়ার সংঘটন সীমিত করে এবং উৎপন্ন যৌগের ফলাফল বা বৈশিষ্ট্যও পরিবর্তন করে।
আর একটি গুরুত্বপূর্ণ বিষয় হ'ল পদার্থের ঘনত্বএর মাধ্যমেই সংমিশ্রণ প্রক্রিয়ার ফলে উৎপন্ন উপাদানের পরিমাণ ও ধরন নির্ধারিত হয়। অনেক বিক্রিয়ায়, বিক্রিয়কসমূহের অনুপাতের সামান্য পরিবর্তনেও ভিন্ন উৎপাদ তৈরি হতে পারে অথবা বিক্রিয়াটি একেবারেই বন্ধ হয়ে যেতে পারে।
The কণাগুলির স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্যবিশেষ করে, তাদের তড়িৎ ঋণাত্মকতা, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এবং ইলেকট্রন বিন্যাস নির্ধারণ করে যে তারা কী পরিমাণ ও প্রজাতিতে একত্রিত হবে; তারা আরও নির্ধারণ করে লিঙ্কের ধরণ যা বিকশিত হবে। আমাদের মনে রাখতে হবে যে, লিনাস পলিং-এর প্রস্তাবিত মাপকাঠি অনুসারে, গঠিত বন্ধনের ধরন প্রজাতিগুলোর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের উপর নির্ভর করবে:
- আয়নিক: তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য এর চেয়ে বেশি বা সমান 1,7এটি দেখায় যে এই ধরণের বন্ধন খুব ভিন্ন তড়িৎ ঋণাত্মকতা সম্পন্ন প্রজাতিগুলির বৈশিষ্ট্য, তাই অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু এটি প্রবলভাবে আকর্ষণ করে যোজ্যতা ইলেকট্রন ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন তৈরি করে, যা স্থিরবৈদ্যুতিক বল দ্বারা একত্রে আবদ্ধ থাকে।
- পোলার সমযোজী: পার্থক্য 1,7 এবং 0,5 আনুমানিকভাবে। এটি সাধারণত উপাদানগুলির মধ্যে গঠিত হয়। উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা (প্রধানত অধাতু) এবং ঘটনাচক্রে যে যৌগটি গঠিত হয় তা হলো একটি অসম প্রকোষ্ঠ ইলেকট্রনগুলোর। পরমাণুগুলোর মধ্যে একটি ইলেকট্রন মেঘকে কিছুটা বেশি আকর্ষণ করে, যার ফলে একটি নির্দিষ্ট মেরু বৈশিষ্ট্যসম্পন্ন বন্ধন তৈরি হয়।
- অমেরু সমযোজী: এটি ঘটে যখন রেকর্ডকৃত পার্থক্যটি ০.৪ – ০.৫ এর কম বা সমান (যদিও অনেক ক্ষেত্রে এটি কার্যত শূন্যের সমান)। এই পরিস্থিতিতে, ইলেকট্রনগুলো অনেক বেশি ভারসাম্যপূর্ণভাবে ভাগাভাগি হয়।
এই তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের মানদণ্ডগুলি অনুমতি দেয় বন্ধনের মেরুত্ব অনুমান করুনবিশেষত, ০ এবং প্রায় ০.৪ এর মধ্যবর্তী মানগুলি নির্দেশ করে অমেরু সমযোজী বন্ধনযেখানে ইলেকট্রন মেঘ দুটি বন্ধনযুক্ত পরমাণুর মধ্যে প্রায় সুষমভাবে বণ্টিত থাকে।
নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড কী?
Un রাসায়নিক বন্ধন এটি সেই শক্তি যা দুটি পরমাণুকে একত্রে বেঁধে রাখে। তাদের মধ্যকার এই মিথস্ক্রিয়াই তাদেরকে অধিকতর শক্তিগত স্থিতিশীলতা প্রদান করে। যখন একাধিক পরমাণু বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়, তখন তারা গঠন করে অণু অথবা স্ফটিক জালক, যা সকল জ্ঞাত পদার্থের ভিত্তি।
গঠনগত দৃষ্টিকোণ থেকে, একটি পরমাণু গঠিত হয় কোর (প্রোটন ও নিউট্রন) এবং একটি মেঘ বৈদ্যুতিন যেগুলো চলাচল করে। এই ইলেকট্রনগুলো, বিশেষ করে সেগুলোর ভ্যালেন্স শেলএই উপাদানগুলোই বন্ধনে অংশগ্রহণ করে। একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণু সাধারণত খুব স্থিতিশীল হয় না, তাই এটি বিচ্ছিন্ন হতে চায়। অন্যান্য পরমাণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে আরও স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের জন্য, যা প্রায়শই নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর অনুরূপ হয়।
যেমনটি সুবিদিত, পরমাণুর নিউক্লিয়াস ধনাত্মক চার্জযুক্ত, তাই দুটি রাসায়নিক প্রজাতির পরস্পরকে বিকর্ষণ করার স্বাভাবিক প্রবণতা থাকে। তবে, এটিই হলো বৈদ্যুতিন মেঘ যা নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণ করে, যা রাসায়নিক বন্ধন গঠন সম্ভব করে তোলে, কারণ এটি পারে ভাগ o স্থানান্তর বিভিন্ন পরমাণুর মধ্যে
বন্ধন গঠনের জন্য, উপস্থিত রাসায়নিক প্রজাতিগুলোকে একটি সাধারণ শর্ত পূরণ করতে হয়: তাদের মধ্যে একটির সর্ববহিঃস্থ কক্ষে ইলেকট্রনের অভাব থাকতে হবে এবং অন্যটিতে ভাগ করে নেওয়ার মতো ইলেকট্রন থাকতে হবে।ধনাত্মক নিউক্লিয়াস এবং ভাগ করা ইলেকট্রন মেঘের মধ্যে এই আকর্ষণের পরিস্থিতি নিউক্লিয়াসগুলোর মধ্যকার বিকর্ষণ শক্তিকে ইলেকট্রন-নিউক্লিয়াস আকর্ষণ শক্তি দ্বারা প্রতিহত করতে সক্ষম করে, যা সিস্টেমটিকে স্থিতিশীল করে।
একটি নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ডসমযোজী বন্ধন, যা বিশুদ্ধ বা অমেরু সমযোজী বন্ধন নামেও পরিচিত, হলো দুটি পরমাণুর এমন একটি সংযোগ যেখানে তারা এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন এমনভাবে ভাগাভাগি করে নেয় যে কার্যত সমানঅর্থাৎ, বন্ধন গঠনকারী ইলেকট্রনগুলো আধানের কোনো উল্লেখযোগ্য বিভাজন ছাড়াই একটি পরমাণুর কাছে এবং অন্যটির কাছে প্রায় সমান সময় কাটায়।
এই ধরনের সংযোগ দুটির মধ্যে ঘটে থাকে অভিন্ন পরমাণু (একই মৌলের) অথবা দুটি ভিন্ন পরমাণুর মধ্যে, কিন্তু যাদের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ভিন্ন খুবই সামাঞ্জস্য পূর্ণতড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের নিরিখে, একটি সমযোজী বন্ধনকে অমেরু হিসেবে বিবেচনা করা হয় যখন এই পার্থক্যটি থাকে ০ এবং ০.৪ – ০.৫এই মানগুলির নিচে, ইলেকট্রন মেঘের বিন্যাস যথেষ্ট প্রতিসম হওয়ায় কোনো সুস্পষ্ট মেরু থাকে না।
এই ধরনের বন্ধনের ফলে সৃষ্ট অণুগুলোর কোনো মোট চার্জ থাকে না এবং প্রায়শই প্রতিসম এর গঠনে, যা সামগ্রিক ডাইপোল মোমেন্টকে শূন্য হতে সাহায্য করে। এটি সকল যৌগে সবচেয়ে প্রাচুর্যপূর্ণ বন্ধন নয়, তবে এটি মৌলিক, উদাহরণস্বরূপ, অনেক গ্যাসের দ্বিপরমাণু অণুতে এবং বিপুল সংখ্যক জৈব যৌগে।
ভাগ করা ইলেকট্রন অনুসারে অমেরু সমযোজী বন্ধনের প্রকারভেদ
একটি ননপোলার সমযোজী বন্ধনে, পরমাণুগুলো ভাগ করে নিতে পারে এক, দুই বা তিন জোড়া ইলেকট্রনের। কত জোড়া আদান-প্রদান করা হয় তার উপর নির্ভর করে বিভিন্ন প্রকারভেদ করা হয়:
- সহজ লিঙ্ক: এটি ভাগ করা হয় এক জোড়া দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের আদান-প্রদান। হাইড্রোজেন অণুতে (H) H-H বন্ধনের ক্ষেত্রে এটি ঘটে।2).
- ডাবল লিঙ্ক: শেয়ার করা হয় দুই জোড়া ইলেকট্রনের। একটি উদাহরণ হলো ইথিলিন অণুর C=C বন্ধন (C)।2H4), যেখানে ভাগ করা ইলেকট্রনগুলো উভয় কার্বনের মধ্যে প্রায় সমসত্ত্বভাবে বণ্টিত থাকে।
- ট্রিপল লিঙ্ক: শেয়ার করা হয় তিন জোড়া ইলেকট্রনের। এর একটি সাধারণ উদাহরণ হলো নাইট্রোজেন অণুতে (N) থাকা N≡N বন্ধন।2), যা এর প্রচণ্ড শক্তি থাকা সত্ত্বেও, তড়িৎ ঋণাত্মকতার সমতার কারণে একটি অ-মেরু সমযোজী বন্ধন হিসেবেই থাকে।
এই সমস্ত ক্ষেত্রে, নির্ণায়ক বিষয় শুধু ভাগ করা জোড়ের সংখ্যাই নয়, বরং তড়িৎ ঋণাত্মকতার সমতা বা সাদৃশ্য অংশগ্রহণকারী পরমাণুগুলোর, যা সুস্পষ্ট মেরুর অনুপস্থিতি নিশ্চিত করে।
অমেরু সমযোজী বন্ধনের উদাহরণ
একই পরমাণু দ্বারা গঠিত অণুতে এবং প্রায় একই রকম তড়িৎ ঋণাত্মকতা সম্পন্ন ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু দ্বারা গঠিত অণুতে, উভয় ক্ষেত্রেই অমেরু সমযোজী বন্ধনের অসংখ্য উদাহরণ রয়েছে। এর সবচেয়ে প্রতিনিধিত্বমূলক কয়েকটি উদাহরণ নিচে দেওয়া হলো:
- অভিন্ন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন: যখন দুটি পরমাণুর মধ্যে বন্ধন গঠিত হয় একই উপাদানতড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য ঠিক শূন্য। ইলেকট্রন মেঘ উভয়ের মধ্যে সমানভাবে বণ্টিত হয়। এর উৎকৃষ্ট উদাহরণ হলো হাইড্রোজেন (H₂) এবং হাইড্রোজেন (H₂)।2), নাইট্রোজেন (এন2), অক্সিজেন (ও2), ফ্লুরিন (এফ2), ব্রোমিন (Br)2এবং অধাতব মৌলসমূহের অন্যান্য দ্বিপরমাণু অণু।
- হাইড্রোজেন অণু (H2দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু তাদের একমাত্র যোজ্যতা ইলেকট্রন ভাগ করে একটি একক সমযোজী বন্ধন গঠন করে। যেহেতু উভয় পরমাণু অভিন্ন, তাই তাদের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য শূন্য, ফলে বন্ধনটি স্পষ্টতই অ-সমযোজী। অমেরু.
- ফ্লোরিন অণু (F2যদিও ফ্লোরিন পর্যায় সারণীর সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল, যখন একটি ফ্লোরিন পরমাণু অন্যটির সাথে বন্ধন তৈরি করে, তখন কোনোটিই অন্যটির চেয়ে ইলেকট্রন মেঘকে বেশি শক্তিশালীভাবে আকর্ষণ করতে পারে না। এদের তড়িৎ ঋণাত্মকতা একই থাকে এবং বন্ধনটি অমেরু সমযোজী হয়।
- ওজোন অণু (O3এই অণুতে, কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুটি অন্য দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে। OO বন্ধনগুলো, পৃথকভাবে, অমেরু সমযোজী কারণ এগুলো সমান তড়িৎ ঋণাত্মকতা সম্পন্ন পরমাণুগুলোর মধ্যে ঘটে, যদিও সম্পূর্ণ অণুটির গঠন আরও জটিল এবং এতে নির্দিষ্ট অনুরণন প্রভাব বিদ্যমান।
- নাইট্রোজেন অণু (N2প্রতিটি নাইট্রোজেন পরমাণু তার তিনটি অযুগ্ম যোজ্যতা ইলেকট্রন অপরটির সাথে ভাগ করে নেয়, ফলে একটি ট্রিপল লিঙ্কতড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য শূন্য, তাই N≡N বন্ধনটি অমেরু সমযোজী এবং অত্যন্ত শক্তিশালী।
- মিথেনে CH বন্ধন (CH4মিথেন একটি আকর্ষণীয় উদাহরণ, কারণ এর C-H বন্ধনগুলো ভিন্ন ভিন্ন মৌলের পরমাণুর মধ্যে ঘটে। কার্বন ও হাইড্রোজেনের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য প্রায় 0,4এই মানটি একটি অমেরু এবং একটি সামান্য মেরু বন্ধনের মধ্যবর্তী সীমারেখায় অবস্থিত। অনেক ক্ষেত্রে, এটিকে একটি অমেরু সমযোজী বন্ধন, অথবা অন্ততপক্ষে খুব কম মেরুত্বের একটি বন্ধনের উদাহরণ হিসেবে বিবেচনা করা হয়। অধিকন্তু, চতুস্তলীয় জ্যামিতি মিথেনের বৈশিষ্ট্যের কারণে, যদিও প্রতিটি বন্ধনের সামান্য পোলারিটি থাকতে পারে, ডাইপোল মোমেন্টগুলো একে অপরকে বাতিল করে দেয় এবং সম্পূর্ণ অণুটি ননপোলার হয়।
- ইথিলিন অণু (C2H4ইথিলিনে চারটি CH বন্ধন এবং একটি C=C দ্বিবন্ধনআধান বন্টনের নিরিখে, অত্যন্ত কম পোলারত্বের CH বন্ধন এবং C=C বন্ধন উভয়ই অপোলার সমযোজী বন্ধন। সামগ্রিক অণুটি এমন একটি প্রতিসাম্য প্রদর্শন করে যা এর অপোলার বৈশিষ্ট্যকে আরও শক্তিশালী করে।
- কার্বন সালফাইড (CS)2এই যৌগটিতে একটি কার্বন পরমাণু দুটি সালফার পরমাণুর সাথে রৈখিকভাবে বন্ধনযুক্ত থাকে। দ্বিবন্ধন C=S। কার্বন এবং সালফারের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য খুব বেশি নয়, তাই বন্ধনগুলোর একটি দুর্বল পোলার বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এছাড়াও, রৈখিক জ্যামিতির কারণে যেকোনো সম্ভাব্য ডাইপোল ভ্রামক একে অপরকে বাতিল করে দেয়, যার ফলে সামগ্রিকভাবে একটি ননপোলার অণু তৈরি হয়।
এই সমস্ত উদাহরণে, হয় তড়িৎ ঋণাত্মকতাগুলো সমান, অথবা তাদের পার্থক্য কম। 0,4 - 0,5যা শেয়ার করা ইলেকট্রনিক ক্লাউডের প্রায় অভিন্ন বন্টন নিশ্চিত করে।
ননপোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড সহ যৌগগুলির বৈশিষ্ট্য
প্রধানত অমেরু সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত যৌগসমূহ এমন কিছু বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে যা সেগুলোকে আয়নিক যৌগ বা তীব্র মেরু সমযোজী বন্ধনযুক্ত যৌগসমূহ থেকে পৃথক করে। এদের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্যগুলোর মধ্যে নিম্নলিখিতগুলো অন্তর্ভুক্ত:
- এগুলোর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম। আয়নিক বা ধাতব যৌগের তুলনায়। এই ধরণের অনেক পদার্থ কক্ষ তাপমাত্রায় গ্যাসীয় বা তরল অবস্থায় থাকে, যেমন হাইড্রোজেন (H₂)।2), নাইট্রোজেন (N2) অথবা ব্রোমিন (Br2).
- এগুলো ভালোভাবে তাপ পরিবহন করে না।কারণ তাদের মধ্যে মুক্ত ইলেকট্রন বা সচল আয়নের অভাব রয়েছে, যা কাঠামোর মধ্য দিয়ে দক্ষতার সাথে তাপ শক্তি পরিবহন করতে পারে।
- পুত্র জলে অদ্রবণীয় বিভিন্ন তাপমাত্রায়, অথবা খুব কম দ্রবণীয়তা প্রদর্শন করে। সাধারণ নিয়ম অনুযায়ী, যৌগগুলি অমেরু এরা অধ্রুবীয় দ্রাবকে (যেমন নির্দিষ্ট কিছু হাইড্রোকার্বন) ভালোভাবে দ্রবীভূত হয়, অপরদিকে পানি একটি তীব্র ধ্রুবীয় দ্রাবক।
- পুত্র বিদ্যুতের কুপরিবাহীযেহেতু এর অণুগুলো বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ এবং দ্রবীভূত হলে আয়নে বিভক্ত হয় না, এবং কোনো সচল আধান বাহক নেই, তাই বিদ্যুৎ প্রবাহ সহজে সঞ্চারিত হয় না।
- অণুগুলি সাধারণত প্রতিসম একটি নির্দেশক তল বা অক্ষের সাপেক্ষে, যা সম্ভাব্য বন্ধন ডাইপোল ভ্রামকগুলোর ভেক্টর যোগফলকে শূন্য করতে সাহায্য করে। যৌগটির সামগ্রিকভাবে একটি অমেরু পদার্থ হিসেবে আচরণ করার জন্য এই প্রতিসাম্যই মূল চাবিকাঠি।
- উপস্থাপন তুলনামূলকভাবে কম বন্ধন শক্তি কিছু আয়নিক বন্ধন বা বিস্তৃত সমযোজী নেটওয়ার্কের (যেমন হীরা) তুলনায়, এর অর্থ হলো, সাধারণভাবে একটি শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন ভাঙার চেয়ে একটি স্বতন্ত্র অমেরু সমযোজী বন্ধন ভাঙতে কম শক্তির প্রয়োজন হয়।
- তারা গঠন করতে পারে কঠিন, তরল বা গ্যাস কক্ষ তাপমাত্রায়, আন্তঃআণবিক বলের (লন্ডন ডিসপারশন ফোর্স, আবিষ্ট ডাইপোল, ইত্যাদি) প্রাবল্য এবং অণুর আকারের উপর নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেন (N₂)2ব্রোমিন (Br) একটি গ্যাস।2) হলো তরল এবং জৈব যৌগ যেমন ন্যাপথালিন (C10H8) হলো আণবিক কঠিন পদার্থ।
সব মিলিয়ে, এই বৈশিষ্ট্যগুলো ব্যাখ্যা করে কেন ননপোলার সমযোজী বন্ধনযুক্ত অনেক যৌগ ব্যবহৃত হয় জৈব দ্রাবকজ্বালানি বা অন্তরক পদার্থ, বৈদ্যুতিক এবং তাপীয় উভয়ই।
অণুতে বন্ডের ধরণ চিহ্নিত করার পদ্ধতি
যদি আপনি আরও নির্ভুলভাবে শনাক্ত করতে চান যে একটি অণুতে বন্ধনের ধরণটি কি না ননপোলার কোভ্যালেন্ট টাইপমৌলগুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতার উপর ভিত্তি করে আপনি একটি সহজ পদ্ধতি অনুসরণ করতে পারেন:
- প্রথমে, অণুটি কী কী উপাদান দিয়ে গঠিত এবং সেগুলোর প্রকৃতি কী, তা শনাক্ত করুন: সেগুলো হলো কিনা ধাতুএগুলো সাধারণত পর্যায় সারণীর বাম দিকে এবং কেন্দ্রে অবস্থিত; যদি এগুলো অ ধাতুডান দিকে পাওয়া যায় (অনেক গবেষণা পদ্ধতিতে হাইড্রোজেন সহ)।
- গণনা করার আগে, আপনার কাছে ইতিমধ্যেই একটি থাকতে পারে। ফলাফলের ধারণাসংজ্ঞা অনুসারে, দুটি অধাতব মৌলের উপস্থিতিতে একটি যৌগ গঠিত হবে। সমযোজী বন্ধনপ্রশ্নটা থেকেই যাবে যে এটি মেরুভিত্তিক হবে নাকি অমেরুভিত্তিক।
- সনাক্ত করুন ইলেকট্রোনেগেটিভিটি পর্যায় সারণির প্রতিটি মৌলের জন্য (সাধারণত পলিং স্কেলের মান ব্যবহার করে) বন্ধনে অংশগ্রহণকারী প্রতিটি পরমাণুর সংশ্লিষ্ট মানটি লিখুন।
- একটি করা সরল বিয়োগ তড়িৎ ঋণাত্মকতার মানগুলোর মধ্যে (সাধারণত, উচ্চতর মান থেকে নিম্নতর মান বিয়োগ করে)। ফলাফলটি আপনাকে দেবে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য উভয় পরমাণুর মধ্যে।
- প্রাপ্ত মানটিকে রেফারেন্স ব্যবধানের সাথে তুলনা করুন: যদি পার্থক্যটি হয় 1,7 এর থেকে বেশি বা সমান, বন্ধনটি প্রধানত আয়নিক হবে; যদি এটি হয় 0,5 এবং 1,7, বিবেচনা করা হয় মেরু সমযোজীআর যদি তা হয় ০.৪ – ০.৫ এর কম বা সমান, এটি প্রায় একটি অমেরু সমযোজী বন্ধন অথবা অত্যন্ত নিম্ন মেরুত্বের।
এই পরিমাণগত বিশ্লেষণের পাশাপাশি, এটি বিবেচনা করা গুরুত্বপূর্ণ যে অণুর জ্যামিতিএকটি অণুতে একাধিক পোলার বন্ধন থাকতে পারে এবং তা সত্ত্বেও এটি বিশ্বব্যাপী হতে পারে। অমেরু যদি বন্ধনগুলোর স্থানিক বিন্যাসের কারণে ডাইপোল মোমেন্টগুলো পরস্পরকে বাতিল করে দেয়। এর একটি সাধারণ উদাহরণ হলো কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂)।2), যেখানে C=O বন্ধনগুলি পোলার, কিন্তু রৈখিক জ্যামিতির কারণে মোট ডাইপোল মোমেন্ট শূন্য হয়।
বুঝতে বন্ধন মেরুতা এবং আণবিক মেরুতা রসায়নে পদার্থের দ্রবণীয়তা, গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক, বিক্রিয়াশীলতা এবং বিভিন্ন মাধ্যমে তার আচরণের মতো ধর্মগুলোর পূর্বাভাস দেওয়া অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
এর বিশদ অধ্যয়ন অমেরু সমযোজী বন্ধন এর মাধ্যমে আমরা বুঝতে পারি, কেন দৈনন্দিন জীবনের বহু পদার্থ (বায়ুমণ্ডলীয় গ্যাস, জ্বালানি, প্লাস্টিক এবং অন্যান্য জৈব অণু) বিভিন্ন উপায়ে সংযুক্ত হওয়া অল্প কয়েক প্রকার পরমাণু দ্বারা গঠিত হওয়া সত্ত্বেও, আয়নিক লবণ বা ধাতুর থেকে সম্পূর্ণ ভিন্ন ভৌত আচরণ প্রদর্শন করে।